問題詳情:
鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示爲某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇,放入盛有10 g稀鹽*的燒杯中,其中碳*鈣跟鹽*恰好完全反應(其他成分與鹽*不反應)。燒杯內物質質量變爲11.34 g。
試計算:
(1)每片鈣爾奇中含碳*鈣的質量。
(2)服用這種補鈣劑,每人每天攝入鈣元素的質量。
(3)所用稀鹽*中溶質的質量分數。
【回答】
【解析】本題屬於商標信息分析題。由題意知,1片鈣爾奇的質量爲2.0 g,根據質量守恆定律,可得出一片鈣爾奇與鹽*反應後生成的二氧化碳的質量爲:2 g+10 g-11.34 g=0.66 g;據此,可以利用化學方程式求出1片鈣爾奇中碳*鈣的質量和10 g鹽*中*化*的質量;因每人每天服用兩片鈣爾奇,故可以根據其中所含碳*鈣的質量,求出攝入的鈣元素的質量。
解:(1)設每片鈣爾奇中碳*鈣的質量爲x,鹽*中溶質的質量爲y
根據質量守恆定律,可知生成二氧化碳的質量爲:
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1. 5 g y=1.095 g
(2)每片鈣爾奇中鈣元素的質量爲:
1.5 g××100%=0.6 g
根據“一日2次,每次1片”可知,每人每天攝入的鈣元素的質量爲:0.6 g×2=1.2 g
(3)鹽*中溶質的質量分數爲:1.095 g/10 g×100%=10.95%
答:略。
*:(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%
知識點:未分類
題型:計算題