**鋅錳乾電池是一種一次電池，外殼爲金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，*化鋅和*化銨等組成的填充物...

問題詳情：

**鋅錳乾電池是一種一次電池，外殼爲金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，

*化鋅和*化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原

料，有關數據下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式爲                 ，電池反應的離子方程式爲：             

（2）維持電流強度爲0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn   g。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理後，過濾，濾液中主要有*化鋅和*化銨，兩者可以通過____分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、______和      ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是             ，其原理是       。

（4）用廢電池的鋅皮製作七水合硫*鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫*和雙氧水，溶解，鐵變爲             加鹼調節PH爲   ，鐵剛好完全沉澱（離子濃度小於1×10-5mol/L時，即可認爲該離子沉澱完全）。繼續加鹼調節PH爲   ，鋅開始沉澱（假定Zn2＋濃度爲0.1mol/L）。若上述過程不加雙氧水的後果是    ，原因是     。

【回答】

【*】（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH  （2）0.05g

（3）加熱濃縮、冷卻結晶；鐵粉、MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉變爲CO2，MnOOH氧化爲MnO2  （4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分離不開；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

【解析】

試題分析：（1）**鋅錳乾電池是一種一次電池，外殼爲金屬鋅，鋅是負極，電極反應式爲

Zn—2e—＝Zn2＋。中間是碳棒，碳棒中正極，二氧化錳得到電子，則正極電極反應式爲MnO2＋e—＋H＋＝

MnOOH，總反應式爲Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。

（2）維持電流強度爲0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是150，因此通過電子的物質的量是

，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質量是

。

考點：考查原電池原理的應用、物質的分離與提純等

知識點：高考試題

題型：填空題