問題詳情:
.T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別爲T1和T2時,B的體積分數與時間的關係如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應生成C的化學方程式爲_________________________,正反應爲________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在密閉容器中,加入2 mol A和6 mol B。
① 當反應達到平衡時,A和B的濃度比是_______;A和B的轉化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③ 當達到平衡時,充入氬氣,並保持壓強不變,平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④ 若容器恆容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“正向”、“ 逆向”或“不移動”)。達到新平衡後,容器內溫度________(填“大於”、“小於”或“等於”)原來的2倍。
【回答】
(1). A(g)+3B(g)2C(g) (2). 放熱 (3). 1∶3 (4). 1∶1 (5). 變小 (6). 逆向 (7). 逆向 (8). 小於
【解析】
【詳解】(1)根據題中圖1可知,反應過程中消耗的A、B和C的物質的量之比爲(0.5-0.3):(0.7-0.1):0.4=0.2:0.6:0.4=1:3:2,該反應的化學方程式爲A(g)+3B(g)2C(g);根據題中圖Ⅱ知,T1時刻先達到平衡,反應速率快,因此T1>T2;而溫度從T2變化到T1時,B的體積分數增大,平衡向逆方向移動,因此該反應是放熱反應,ΔH<0;
(2)①加入2 mol A和6 mol B,加入的量之比=1:3,消耗的量之比等於係數之比=1:3所以達平衡後,A和B的濃度比也是1:3;加入的量之比=1:3,消耗的量之比等於係數之比=1:3所以轉化率之比=1:1;
②升高平衡體系的溫度,平衡逆向移動,質量不變,物質的量增大,所以混合氣體的平均相對分子質量變小。
③當達到平衡時,充入氬氣,並保持壓強不變,體積變大濃度變小,平衡逆向移動;
④反應放熱,升高溫度平衡逆向移動;升溫,平衡向吸熱逆向移動,使體系溫度降低,容器內溫度小於原來的2倍。
知識點:化學平衡
題型:填空題