一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)製取MnSO4·H2O並回收單質硫的工藝流程如下：...

問題詳情：

一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 製取MnSO4·H2O並回收單質硫的工藝流程如下：

已知：本實驗條件下，高錳*鉀溶液與硫*錳溶液混合產生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__；步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式___。

（2）步驟③所得**濾液可能含有Fe2+，爲了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然後在不斷攪拌下加入鹼調節pH爲4~5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣爲__________________(填化學式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式爲_________________________________。

（4）測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取a *品於錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然後用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至淺紅*且半分鐘不褪*，消耗標準溶液VmL，產品中Mn2+的質量分數爲w(Mn2+)=________________。

【回答】

【*】  增大接觸面積，提高硫*浸取時的浸取速率和浸取率  3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S↓+6H2O  軟錳礦粉或H2O2溶液  破壞Fe(OH)3膠體並使沉澱顆粒長大，便於過濾分離  Fe(OH)3  (NH4)2Sx+1 2NH3↑+H2S↑+xS↓  (8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a×100%

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題