鉛蓄電池的兩極分別爲Pb、PbO2，電解質溶液爲H2SO4，作爲原電池工作時的反應爲Pb＋PbO2＋2H2SO...

問題詳情：

鉛蓄電池的兩極分別爲Pb、PbO2，電解質溶液爲H2SO4，作爲原電池工作時的反應爲Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列結論或表述完全正確的是(　　)

A．Pb爲負極被還原

B．正極反應：PbO2＋2H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋H2O

C．若使用該電池並用碳棒電解CuSO4溶液，當有1.6 g純銅析出時，鉛蓄電池內消耗硫*物質的量爲0.05 mol

D．SO向PbO2極移動

【回答】

*　C

解析　原電池的負極發生氧化反應，A項錯誤；PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，B項沒有配平，錯誤；電解硫*銅溶液時，生成0.025 mol Cu，轉移電子的物質的量爲0.05 mol，根據鉛蓄電池總方程式可知，消耗硫*的物質的量爲0.05 mol，C項正確；原電池中*離子向負極移動，D項錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題