問題詳情:
某*氧化鈣粉末中含有碳*鈣雜質。現取樣品15 g於錐形瓶中並加適量水攪拌得懸濁液,然後向錐形瓶中滴加稀鹽*,充分反應,
測得加入稀鹽*的質量與反應生成氣體的質量關係如圖所示
(1)生成二氧化碳的質量是____g;
(2)加入60 g稀鹽*後所得溶液中含有的溶質是____、____(填化學式);
(3)計算樣品中碳*鈣的質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。
【回答】
解:(1)由題目中圖可以看出:當加入稀鹽*的質量爲45 g時,石灰石中的碳*鈣完全反應且生成二氧化碳的質量爲2.2 g;故*爲2.2;
(2)由圖示可知,加入60 g稀鹽*後鹽*過量,故溶液中含有的溶質是*化鈣和*化*;故*爲CaCl2,HCl;
(3)設樣品中碳*鈣的質量爲x,
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
= x=5 g
樣品中碳*鈣的質量分數:×100%≈33.3%
答:樣品中碳*鈣的質量分數爲33.3%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題