能源短缺是人類社會面臨的重大問題。*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般採用下列兩種...

問題詳情：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上一般採用下列兩種反應合成*醇：

反應I： CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）                    ΔH1

反應II：CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）+ H2O（g）  ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是           （填“I”或“Ⅱ”）。

②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷ΔH1               0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡後，測得c（CO）＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率爲        ，此時的溫度爲

                      （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g）                         ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l）                                       ΔH ＝－44.0 kJ／mol

寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：                 

（3）某實驗小組依據*醇燃燒的反應原理，設計

如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應爲

                          。

②工作一段時間後，測得溶液的pH減小，

該電池總反應的離子方程式爲

                        。

【回答】

（1）① I （2分）  ② ＜（2分） ③ 80%  （2分） 250℃   （2分）

（2）CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l）  ΔH＝﹣442．8 kJ∕mol（3分）

（3）① O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-   （3分）       

② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O  （3分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題