問題詳情:
200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後,離子濃度關係正確的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+c(H+) D.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
【回答】
考點: 離子濃度大小的比較.
專題: 電離平衡與溶液的pH專題.
分析: A、根據物料守恆判斷,反應前:n(Na)=n(CH3COOH);
B、醋*是弱電解質,混合後生成了醋**的溶液;
C、利用電荷守恆判斷;
D、跟B選項方法相同,醋**是強鹼弱*鹽,水解顯示鹼*.
解答: 解:A、反應前,c(Na)=c(CH3COOH),反應後CH3COOH分成了兩部分:未電離的醋*和電離後生成了醋*跟,所以c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣),故A正確;
B、等體積等濃度,反應生成了醋**溶液,醋*跟部分水解,溶液顯示鹼*,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B錯誤;
C、溶液中電荷守恆,c(+)=c(﹣),正確關係爲:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故C錯誤;
D、根據B項,c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D錯誤;
故選A.
點評: 本題考查弱電解質的電離平衡,離子濃度大小比較,難度適中,注意物料守恆的利用.
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題