爲探究某銅的硫化物組成，取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混...

問題詳情：

爲探究某銅的硫化物組成，取一定量硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白*沉澱 4.66 g；將灼燒後的固體(僅含銅與氧2種元素)完全溶於100 mL 1 mol/LH2SO4中，過濾，得到0.64 g 紅*固體，將濾液稀釋至 200 mL，測得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。

下列說法正確的是

A．得到白*沉澱亞硫*鋇

B．原銅的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C．最後所得的溶液最多可以溶解鐵1.12 g

D．灼燒後的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

【回答】

D

【分析】

銅的硫化物在氧氣中充分灼燒，生成的氣體是SO2，將其通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，發生反應：H2O2+SO2=H2SO4，BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl，得到4.66 g白*沉澱是BaSO4，可根據沉澱計算S元素的物質的量；灼燒後的固體可能爲CuO、Cu2O中至少1種，將其溶解在稀硫*中得到0.64 g 紅*固體物質是Cu單質，*含有Cu2O，根據Cu單質的物質的量可計算出Cu2O的物質的量，利用溶液中Cu2+的物質的量可判斷出是否含有CuO及其物質的量的多少，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知n(S)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，0.64 g 紅*固體物質是Cu單質，n(Cu)=0.64g÷64g/mol=0.01mol，則根據方程式Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O中相應物質之間的轉化關係可知n(Cu2O)= n(Cu)=0.01mol，則其反應產生的Cu2+的物質的量是0.01mol，在*溶解金屬氧化物後得到的溶液中Cu2+的總物質的量是=0.1 mol/L ×0.2L=0.02mol>0.01mol，說明有0.01mol Cu2+是CuO與硫*反應生成，則根據CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，則n(CuO)= 0.01mol。

A.根據上述分析可知反應產生的白*沉澱是硫*鋇，A錯誤；

B. 原銅的硫化物中Cu 元素的物質的量爲n(Cu)=n(CuO)+2n(Cu2O)=0.01mol+2×0.01mol=0.03mol；原銅的硫化物中S元素的物質的量0.02mol，所以n(Cu)∶n(S)=3∶2，B錯誤；

C. 100 mL 1 mol/LH2SO4的物質的量是n(H2SO4)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向反應後的溶液中加入Fe粉，最後的溶液爲FeSO4，所以根據元素守恆，可知溶解Fe的物質的量爲0.1mol，其質量爲0.1mol×56g/mol=5.6g，C錯誤；

D.根據前面計算可知n(Cu2O)=n(CuO)=0.01mol，所以灼燒後的固體中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1，D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了物質成分的判斷及有關化學方程式計算的知識。掌握物質的化學*質，學會用守恆方法計算是本題解答的關鍵，難度較大。

知識點：物質含量的測定

題型：選擇題