問題詳情:
在某高速公路發生一起車禍,車禍系輪胎爆胎所致。已知汽車行駛前輪胎內氣體壓強爲2.5atm,溫度爲27℃,爆胎時胎內氣體的溫度爲87℃,輪胎中的空氣可看作理想氣體。
(1)求爆胎時輪胎內氣體的壓強;
(2)從微觀上解釋爆胎前胎內氣體壓強變化的原因;
(3)爆胎後氣體迅速外泄,來不及與外界發生熱交換,判斷此過程胎內原有氣體內能
如何變化?簡要說明理由。
【回答】
見解析
【解析】(1)氣體作等容變化,由查理定律得①
T1=t1+273 ②
T2=t2+273 ③
atm t1=27°C t2=87°C
由①②③得:atm
(2)氣體體積不變,分子密集程度不變,溫度升高,分子平均動能增大,氣體壓強增大,超過輪胎承受的極限,造成爆胎
(3)氣體膨脹對外做功,但是沒有吸收或者放出熱量,由熱力學第一定律得<0,內能減少
知識點:專題九 熱學部分
題型:計算題