問題詳情:
用 表示NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
① 18gD2O 含有的電子數爲 10 NA;② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數爲2NA ;③ 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數爲 0.5NA;④在標準狀況下,[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/10/8/2049117831028736/2049986593087488/STEM/de12526ef0704ed08d6042b02e71930a.png]22.4LSO3的物質的量爲1mol;⑤ 7.8g過氧化*中含有的離子數爲 0.3NA;⑥ 28g硅晶體中含有 2NA個 Si-Si 鍵;⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-離子數的總和是 NA;⑧ 在常溫常壓下,0.1mol 鐵與 0.1molCl2 充分反應,轉移的電子數爲 0.3NA;⑨標準狀況下,22.4LNO和 11.2LO2混合後氣體的分子總數爲 1.5NA;⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g,其中所含硫原子數一定爲 0.2NA
A. ①③⑤⑧ B. ②④⑥⑦ C. ③⑤⑥⑩ D. ⑤⑧⑨⑩
【回答】
【*】C
【解析】①D2O的摩爾質量爲20g·mol-1,18g重水的含有電子的物質的量爲=9mol,故①錯誤;
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,過氧化*既是還原劑又是氧化劑,有2mol過氧化*參加反應共轉移電子的物質的量爲2mol,因此1mol過氧化*參加反應,轉移電子1mol,故②錯誤;
③石墨中一個碳原子被3個環共有,一個六元環真正佔有的碳原子爲6×1/3=2,12g石墨烯中含有的碳原子爲=1mol,因此12g石墨烯中含有六元環的個數爲0.5NA,故③正確;
④SO3標準狀況下,不是氣體,故④錯誤;
⑤過氧化*的*陽離子個數比爲1:2,1moL過氧化*中含有離子物質的量爲3mol,7.8g過氧化*中含有的離子物質的量爲×3=0.3mol,故⑤正確;
⑥硅晶體中一個硅實際佔有2個硅硅鍵,28g硅晶體含有硅硅鍵的物質的量爲×2=2mol,故⑥正確;
⑦硫*鐵屬於強*弱鹼鹽,Fe3+要水解,因此兩離子的物質的量應小於1mol,故⑦錯誤;⑧2Fe+3Cl2=2FeCl3,根據量的關係,*氣不足,0.1mol*氣參加反應轉移電子0.1×2mol=0.2mol,故⑧錯誤;
⑨2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,分子物質的量應小於1mol,故⑨錯誤;
⑩6.4g是硫原子的質量,因此硫原子的物質的量爲=0.2mol,故⑩正確。因此選項C正確。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題