問題詳情:
下列說法中正確的是( )
A. NH4NO3溶於水吸熱,說明其溶於水不是自發過程
B. 常溫下,反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)爲熵增加的反應,可以自發進行
C. 熵增加且放熱的反應一定是自發反應
D. 非自發反應在任何條件下都不能實現
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
通過複合判據進行分析;
【詳解】A、NH4NO3溶於水是混亂度增大的過程,即△S>0,能夠自發進行,故A錯誤;
B、該反應爲吸熱反應,△H>0,依據反應方程式,該反應爲熵增,即△S>0,根據複合判據,△G=△H-T△S,能夠自發進行,需要在高溫下,故B錯誤;
C、根據複合判據,熵增且放熱的反應一定是自發反應,故C正確;
D、有些非自發反應在一定條件下能夠實現,如水分解生成*氣和氧氣不是自反應,但在電解條件下,可以實驗,故D錯誤;
*選C。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題