問題詳情:
某水泥廠化驗室,爲了測定某礦山石灰石中碳*鈣的質量分數,取石灰石樣品與足量稀鹽*在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽*反應也不溶於水.)有關實驗數據如下表:
反應前 | 反應後 | ||
實 驗 數 據 | 燒杯和稀鹽* 的質量 | 石灰石樣品 的質量 | 燒杯和其中混 合物的質量 |
150g | 12g | 157.6g |
(1)根據質量守恆定律可知,反應中生成二氧化碳的質量爲 g.
(2)求該石灰石中碳*鈣的質量分數.
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;質量守恆定律及其應用.
【專題】壓軸實驗題;有關化學方程式的計算.
【分析】(1)根據質量守恆定律可知:反應後比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量;
(2)根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳*鈣的質量,進而計算出石灰石中碳*鈣的質量分數.
【解答】解:(1)根據質量守恆定律,二氧化碳的質量爲:150g+12g﹣157.6g=4.4g.
(2)設該石灰石樣品中碳*鈣的質量爲x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
,x=10g
此石灰石中碳*鈣的質量分數爲:×100%≈83.3%
答:該石灰石中碳*鈣的質量分數爲83.3%.
【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算,難度較小.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題