問題詳情:
氨氣是一種重要的化工產品,是生產尿素的原料。工業合成氨的反應如下:
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92. 2 KJ·mol-1
(1)1mol N-H鍵斷裂吸收的能量爲_______kJ。
(2)對於N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92. 2 KJ·mol-1反應
①只改變某一條件,既能提高平衡體系中H2的轉化率,又能加快反應速率的是 。
A.升高溫度 B.移走NH3 C.加入催化劑 D.再充入N2
②向1L密閉容器中加入1mol N2、3molH2,下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
A.混合氣體平均相對分子質量保持不變 B.N2和H2的轉化率相等
C.H2的體積分數保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)下圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣H2、N2投料比與平衡時NH3體積分數的關係。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數:_______。(保留3位有效數字)
(4)合成尿素:2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g) △H =-81.0kJ/mol;T℃時,在體積爲2L的恆容密閉容器中,將2 mol的NH3和1mol CO混合反應,5 min時,NH3的轉化率爲80%。已知:
則:K1 _________126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是 。
【回答】
. 391 D AC 14.5% < 合成尿素的反應爲放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,K減小
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題