問題詳情:
[化學一物質結構與*質]
鐵、鋁、銅、硫、氮、*、砷都是日常生活中常見的元素,它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其製備方法如下:
①銅元素位於週期表_________區;Cu+的基態價電子排布圖_________;Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序爲_________(元素符號表示)。
②SO42-中心原子的雜化方式爲_________,SO32-的價層電子互斥模型爲_________。
③下列說法正確的是_________。
a.因NH3和H2O都爲極*分子,且它們還存在分子間*鍵,所以氨氣極易溶於水
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小於水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極*共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負*最大的是氮元素
(2)N、P、As、Sb均是第V A族的元素。
①上述元素的*化物的沸點關係如圖1所示,沸點:PH3<NH3,其原因是______________________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是_____________________________________________________。
②某種磁*氮化鐵的晶胞結構如圖2所示,該化合物的化學式爲______________。
(3)*化鋁熔點爲2000℃,它與晶體硅結構相似,*化鋁晶胞結構如圖3所示。
①*化鋁晶體中*與鋁微粒間的作用力爲__________________________。
②圖中A點和B點的原子座標參數如圖所示,則C點的原子座標參數爲______________。
③*化鋁晶體的密度爲ρg • cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離爲_________________________cm。
【回答】
1)① ds (1分) (1分) N>O>S(1分)
② sp3 (1分) 四面體形(1分) ③ ac(2分)
(2)
(3)①共價鍵(1分) ② (1/4,1/4,1/4)(2分) ③
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題