問題詳情:
設NA爲阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 2.0 g重水(2H2O)中含有的質子數爲10NA
B. 50mL 18.4 mol•L-1濃硫*與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目爲0.46NA
C. 分子數爲NA的N2、C2H4混合氣體體積約爲22.4 L,質量爲28 g
D. 標準狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中製備漂白粉,轉移的電子數爲NA
【回答】
【*】D
【解析】A項,n(2H2O)=2.0g÷20g/mol=0.1mol,1個2H2O分子中含10個電子,2.0g重水中含質子物質的量爲1mol,含質子數NA,A項錯誤;B項,n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol,Cu與濃H2SO4共熱反應的化學方程式爲Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨着反應的進行H2SO4濃度變稀,Cu與稀H2SO4不反應,生成的SO2物質的量小於0.46mol,生成的SO2分子數小於0.46NA,B項錯誤;C項,分子數爲NA的N2、C2H4混合氣體中氣體分子物質的量爲1mol,由於沒有指明溫度和壓強,不能用22.4L/mol計算混合氣體的體積,N2、C2H4的摩爾質量都是28g/mol,混合氣體的質量爲28g,C項錯誤;D項,n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,用單線橋分析Cl2與足量石灰乳的反應爲,1molCl2參與反應轉移1mol電子,轉移電子數爲NA,D項正確。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題