問題詳情:
H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量並得到單質硫,反應原理爲2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。如圖爲質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A.電池工作時,電流從電極a經過負載流向電極b
B.電極a上發生的電極反應式爲2H2S-4e-===S2+4H+
C.當反應生成64 g S2時,電池內部釋放632 kJ熱量
D.當電路中通過4 mol電子時,有4 mol H+經質子膜進入負極區
【回答】
解析:選B H2S發生氧化反應,電極a是負極,電子從電極a經過負載流向電極b,電流方向與電子流向相反,A錯誤;電極a上H2S發生氧化反應生成S2,電極反應式爲2H2S-4e-===S2+4H+,B正確;燃料電池中化學能主要轉化爲電能,C錯誤;當電路中通過4 mol電子時,有4 mol H+經質子膜進入正極區,D錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題