問題詳情:
孔雀石的主要成分爲CuCO3·Cu(OH)2,某同學設計從孔雀石中冶鍊金屬銅的方案如下:
①將孔雀石粉碎後加過量的稀硫*;
②將反應後的混合物過濾;
③向濾液中加入一種金屬粉末。
根據上述實驗方案,試回答:
(1)第①步反應中的現象爲__。
(2)第③步加入的金屬粉末是_,理由是__。
(3)若向濾液中加入過量生石灰後,過濾,將沉澱加熱灼燒後再通入__氣體,可製得較純淨的銅。
【回答】
固體溶解,有無*氣體生成,溶液變成藍* Fe 鐵的活潑*比銅強,可從溶液中置換出銅 *氣
【分析】
孔雀石經粉碎後加入過量稀硫*溶解,過濾除去不溶*雜質,濾液加入過量的鐵粉可置換出銅,濁液加入稀硫*除去鐵,過濾可得到銅,以此解答該題。
【詳解】
(1)孔雀石的主要成分是鹼式碳*銅,當加入過量稀硫*時發生反應,固體逐漸溶解,產生二氧化碳氣體、水和硫*銅,則所得溶液顯藍*;
(2)爲冶煉金屬銅,因Fe比Cu活潑,則加入過量的鐵粉,可把銅從硫*銅溶液中置換出來;
(3)若向濾液中加入過量生石灰後生成*氧化銅,過濾,將沉澱*氧化銅加熱後生成氧化銅,通入*氣生成銅和水。
知識點:常見金屬的活動*順序及其應用
題型:填空題