已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現有*、乙兩個容積相同的密閉容...

問題詳情：

已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2mol NH3（氣）放出92.4kJ熱量．現有*、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器*中通入1molN2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關係式正確的（　　）

A．Q1=2Q2=92.4   B．Ql＞2Q2   C．Q1＜2Q2   D．Q1=2Q2≠92.4

【回答】

【考點】反應熱的大小比較．

【專題】化學反應中的能量變化．

【分析】根據N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ熱量，說明1molN2和3molH2完全反應生成2molNH3時放出的熱量；

①向密閉容器*中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，*氣和氮氣不能完全轉化；

②向密閉容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達到平衡時*氣和氮氣不能完全轉化；

然後根據等效平衡來判斷熱量的大小．

【解答】解：①向密閉容器*中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時，*氣和氮氣不能完全轉化；達到平衡時放出熱量Q1kJ小於92.4KJ；

②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應，達到平衡時放出的熱量爲：92.4kJ×=46.2kJ，由於合成氨是可逆反應，故反應物不能完全反應，所以放出的熱量Q2小於46.2kJ，反應②可以建成恆壓下與反應①的等效平衡，此時放出的熱量反應②是反應①的一半，然後反應②進行擴大容器，減小壓強，平衡逆向移動，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；

故選：B．

【點評】本題不僅考查了反應熱的概念，還同時考查了可逆反應，等效平衡等概念，綜合*較強，考生只有在準確理解上述概念的基礎上，才能準確作答．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題