問題詳情:
常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分佈係數(各含碳微粒的濃度佔含碳各種微粒濃度之和的分數)與pH的關係如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 常溫下,Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 時,隨着pH值的增大,增大
D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A. 根據越弱越水解原理,1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,說明銨根水解程度小於碳**根離子,應有Kb(NH3•H2O)>ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),故A正確;
B. 只要存在碳*根離子就存在HCO3-的水解平衡,故B錯誤;
C. 溫度不變,碳**根離子的電離平衡常數不變,故C錯誤;
D. pH=3時,NH4HCO3會與*離子反應生成二氧化碳,所以c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D錯誤;
故選A
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題