問題詳情:
硫有多種含氧*,亞硫*(H2SO3)、硫*(H2SO4)、焦硫*(H2SO4·SO3)……等,其中硫*最爲重要,在工業上有廣泛的應用。試回答以下問題(並寫出必要的過程):
(1)已知某硫*溶液的的密度爲1.84 g/cm3,質量分數爲98%,該硫*溶液的物質的量濃度爲_____mol·L-1。
(2)若將其稀釋爲500mL 0.2mol/L的溶液,需用量筒取該濃硫*___________mL
(3)焦硫*(H2SO4·SO3)溶於水,其中的SO3都轉化爲硫*。若將89 g焦硫*溶於水配成800 mL硫*,則該硫*的物質的量濃度爲_____mol·L-1。
(4)硫鐵礦是工業上制硫*的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下:3FeS2+8 O2=Fe3O4+6SO2,4FeS2+11 O2=2Fe2O3+8SO2,若2.4 mol FeS2完全反應耗用氧氣145.6 L(標準狀況),計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比___________。
【回答】
18.4mol/L 5.4 1.25 mol/L 2:3
【詳解】
(1)根據c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L-1=18.4mol·L-1;故*爲18.4mol/L;
(2)設原溶液的體積爲VmL,稀釋前後溶質的物質的量不變,因此有VmL×18.4mol/L=500ml×0.2mol/L,解得V=5.4mL,故*爲5.4;
(3)89g焦硫*的物質的量爲89/178=0.5mol,溶於水後生成1mol硫*,所以硫*的物質的量濃度=1mol÷0.8L=1.25mol/L,故*爲1.25 mol/L;
(4)假設生成四氧化三鐵的硫化亞鐵的物質的量爲x,則生成氧化鐵的硫化亞鐵的物質的量爲y,則有x+y=2.4、8x/3+11y/4=145.6/22.4,解x=1.2,y=1.2,則生成的Fe3O4爲0.4mol,Fe2O3爲0.6mol,Fe3O4與Fe2O3物質的量之比爲0.4:0.6=2:3,故*爲2:3。
知識點:物質的量濃度
題型:填空題