恆溫恆壓條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol*氣充入密閉容器中，...

問題詳情：

恆溫恆壓條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol*氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數爲a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數可能爲a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2                          B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3               D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

【回答】

【*】B

【解析】

分析：恆溫恆壓下對於氣體體系等效轉化後，使反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效，據此判斷。

詳解：反應達平衡時，氨氣的體積分數仍然爲a，則等效轉化後氮氣和*氣的物質的量之比要保持2：3。則根據方程式可知

A. 2 mol N2和6 mol H2的物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；

B. 1 mol N2和2 mol NH3相當於是2mol氮氣與3mol*氣，滿足等效平衡，B正確；

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當於是2mol氮氣與6mol*氣，物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；

D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相當於是2.5mol氮氣與4.5mol*氣，物質的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。*選B。

點睛：本題主要是考查等效平衡的應用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題幹所給起始投料情況比較。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題