問題詳情:
已知:pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12,Ksp (AgI)=1×10-16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L-1的NaCl溶液時,pAg隨着加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度爲0.1mol·L-1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉澱
C. 圖中x點的座標爲(10,6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L-1NaI溶液,則圖像在終點後變爲虛線部分
【回答】
B
【解析】
【詳解】A.圖中原點pAg=0,則Ag+的濃度爲:c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質的量濃度爲1mol·L-1,故A錯誤;
B.x點c(Ag+)=1mol·L-1,一般認爲溶液中離子濃度小於 mol·L-1完全沉澱,故B正確;
C.x點c(Ag+)=1mol·L-1,,一般認爲溶液中離子濃度小於 mol·L-1,即沉澱完全,則AgNO3與NaCl恰好反應,由A求得原AgNO3溶液的物質的量濃度爲1mol·L-1,則有:n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml,即x點的座標爲(100,6),故C錯誤;
D.與AgCl相比,*化銀的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl換成0.1mo1·L-1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯誤;
本題*爲B。
【點睛】pAg=-lgc(Ag+),若pAg=a,則c(Ag+)=mol·L-1;對難溶物質而言,當相關離子濃度小於 mol·L-1是即爲沉澱完全。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題