問題詳情:
理科實驗*作考試中,小明同學在做鋁和稀鹽*反應實驗時無意中加入了幾滴硫*銅溶液,發現鋁片表面產生氣泡的速率明顯加快,對此他產生了濃烈的興趣。
【提出問題】硫*銅溶液是不是該反應的催化劑?硫*銅溶液的體積對該實驗有影響嗎?
【設計並進行實驗】室溫下,小明將過量的表面積相同且已打磨過的鋁片分別加入6份30 mL 10%的稀鹽*中,並在每份中加入不同體積的飽和硫*銅溶液,記錄獲得相同體積*氣的時間,從而確定產生*氣的速率。
(1)上述表格中V= 。
(2)寫出鋁和稀鹽*反應的化學方程式: 。
(3)定量收集*氣可選用下圖 (填字母序號)裝置。
【實驗現象】隨着硫*銅溶液體積的增加,產生*氣的速率先加快後明顯減慢,且鋁片表面附着的紅*物質逐漸增多。
【結論與解釋】(4)隨着硫*銅溶液體積的增加,反應速率明顯變慢的可能原因是 。
(5)根據實驗現象,小明認爲硫*銅溶液不是此反應的催化劑,其原因是 。
【實驗反思】加快鋁和稀鹽*的反應速率還可以採取的措施是 (寫出一點)。
[注意:若答對下列小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。]
【實驗拓展】根據上述實驗,小明認爲是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽*的反應速率。爲了研究不同金屬離子對反應速率的影響,小明同學繼續實驗,取過量的表面積相同的鋁片和30 mL 10%的稀鹽*混合後加入不同的鹽溶液,實驗現象如下表所示(加號越多, 代表反應速率越快)。
(6)上表中,用水進行實驗的目的是 。
(7)上述實驗設計存在缺陷,該缺陷是 ; 改進實驗後,仍符合上表中的實驗現象,可得到的結論是
① ;② 。
【回答】
(1)15;
(2)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;
(3)c;
(4)部分鋁和硫*銅發生了反應;
(5)硫*銅的質量發生了改變且和鋁發生了反應;
升高溫度(或增大稀鹽*濃度,合理即可);
(6)進行對照;
(7)鋁片表面未經打磨且所用鹽溶液所含*離子不同;
①Na+、Mg2+對鋁和稀鹽*的反應速率無影響;
②Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽*的反應速率,且Cu2+加快反應速率的效果更明顯;
知識點:未分類
題型:綜合題