問題詳情:
現有濃度均爲0.1 mol/L的下列溶液:
①硫*、②醋*、③*氧化*、④*化銨、⑤醋*銨、⑥硫*銨、⑦硫**銨、⑧氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是________(填序號)。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是________(填序號)。
(3)將③和④等體積混合後,混合液中各離子濃度關係正確的是________。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH)
B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
【回答】
解析:(1)①、②、③抑制水的電離,①中c(H+)=0.2 mol/L,②中c(H+)<0.1 mol/L,③中c(OH-)=0.1 mol/L,④促進水的電離,故四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①。
(2)NH4HSO4溶液中,H+抑制NH水解,CH3COONH4溶液中,CH3COO-促進NH的水解,NH3·H2O是弱電解質,電離產生極少的NH,故四種溶液中NH濃度由大到小的順序爲⑦④⑤⑧。
(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合:NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3·H2O,c(Na+)=c(Cl-)=0.05 mol/L,c(OH-)=c(NH)+c(H+),A正確,B不正確。根據電荷守恆,C不正確。溶液顯鹼*,c(OH-)>c(H+),D不正確。
*:(1)④②③① (2)⑦④⑤⑧ (3)A
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題