問題詳情:
某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種,爲了確定其成分,將混合氣體按如圖所示裝置進行實驗(假設各步均充分反應或吸收),結果裝置A中澄清的石灰水不變渾濁,但混合氣體的體積明顯減小;裝置D增重1.8g;裝置E增重2.2g,下列關於該混合氣體成分的分析中,錯誤的是( )
A.一定不含CO2,一定含HCl B.一定含CH4、一定不含CO
C.可能只含CH4和HCl D.可能含CO2
【回答】
【考點】4Q:常見氣體的檢驗與除雜方法.
【分析】根據裝置A中澄清的石灰水不變渾濁,說明混合氣體中沒有二氧化碳,但混合氣體的體積明顯減小說明混合氣體中含有*化*,被石灰水吸收,使氣體體積明顯減小;裝置D中增重量是生成水的質量,裝置E中質量增重量是生成二氧化碳的質量,根據生成水的質量可以算出**燃燒生成的二氧化碳的質量,再與E裝置質量的增加量比較,看是否含有一氧化碳燃燒生成的二氧化碳,從而驗*是否含有一氧化碳.
【解答】解:裝置A中澄清的石灰水不變渾濁,說明混合氣體中沒有二氧化碳,但混合氣體的體積明顯減小說明混合氣體中含有*化*,被石灰水吸收,使氣體體積明顯減小;裝置D中增重量是氣體燃燒生成水的質量,裝置E中質量增重量是氣體燃燒生成二氧化碳的質量,所以混合氣體中必須含有**,否則不能產生水,設**燃燒生成1.8g水的同時生成二氧化碳的質量爲x則:
CH4+2O2CO2+2H2O
44 36
x 1.8g
根據:解得x=2.2g,而E裝置質量的增加量正好是2.2g,說明混合氣體中不含有一氧化碳,如果含有一氧化碳,燃燒後生成的二氧化碳會超過2.2g;所以混合氣體中一定含有*化*、**,一定不含二氧化碳和一氧化碳.
故選D.
【點評】解答本題關鍵是確定是否含有一氧化碳,需要根據**燃燒生成的二氧化碳,與E裝置質量增加量比較.
知識點:未分類
題型:選擇題