問題詳情:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恆容密閉容器中,發生反應X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),ΔH<0,一段時間後達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是 ( )。
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.3 mol Z,平衡時X的體積分數增大
【回答】
【*】C
【解析】A、反應前2min,消耗Y的物質的量(0.16-0.12)mol=0.04mol,則生成Z的物質的量爲0.04×2mol=0.08mol,根據化學反應速率的數學表達式,v(Z)=mol/(L·min)=4×10-3mol/(L·min),故A錯誤;B、該反應爲放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,則達到新平衡之前,v(逆)<v(正),故B錯誤;C、根據數據,7min時達到平衡,X和Y的物質的量均爲0.1mol,Z的物質的量爲0.12mol,物質的量濃度分別爲0.01mol·L-1、0.01mol·L-1、0.012mol·L-1,根據化學平衡常數的定義,K==1.44,故C正確;D、反應前後氣體的體積不變,其他條件不變,再充入0.3molZ,在等溫等壓下,爲等效平衡,平衡不移動,則X的體積分數不變,故D錯誤。
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