問題詳情:
將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應後過濾,得到濾液M和濾渣N.
(1)寫出鐵和稀H2SO4反應的化學方程式: .
(2)濾液M中一定含有的溶質是 ,濾渣N中一定含有的金屬是 .
(3)如果濾渣N的質量恰好等於加入鐵粉的質量,則混合溶液中H2SO4和CuSO4的質量比爲: .
【回答】
解:混合溶液中的CuSO4與鐵發生置換反應,得到Cu;鐵粉與稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣;因爲“一定質量的鐵粉”,所以反應後濾液M中一定含有的溶質是硫*亞鐵,濾渣N中一定含有的金屬是銅;由於MgSO4不與Fe發生反應,所以濾液中還含有MgSO4;故:
(1)寫出鐵和稀H2SO4反應的化學方程式爲Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(2)濾液M中一定含有的溶質是MgSO4和FeSO4,濾渣N中一定含有的金屬是Cu.
(3)假設生成的銅的質量爲6.4g,由題意可知,則參加反應的鐵的質量爲6.4g.
設與硫*銅反應的鐵的質量爲x,所含CuSO4的質量爲y.
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
則,解得:x=5.6g,y=16g.
那麼與硫*反應的鐵的質量爲:6.4g﹣5.6g=0.8g.
設混合溶液中所含H2SO4的質量爲z.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z
則,解得:z=1.4g.
混合溶液中所含H2SO4與CuSO4的質量比爲:1.4g:16g═7:80
故*爲:
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.(2)MgSO4和FeSO4,Cu.(3)7:80
知識點:生活中常見的鹽
題型:填空題