問題詳情:
將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的*化鐵溶液中,充分反應後,其結果是( )
A.鐵粉剩餘,溶液呈淺綠*,Cl-基本不變
B.向溶液中滴入無*硫*化鉀溶液,仍無*
C.溶液中Fe2+與Fe3+物質的量之比爲6∶1
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比爲2∶5
【回答】
C
【分析】
將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的*化鐵溶液中,鐵粉的物質的量爲,*化鐵的物質的量爲;
根據反應:,結合數據判斷反應情況,計算生成Fe2+和Fe3+物質的量,若Fe3+過量,加入KSCN溶液會出現紅*;
根據反應:,Fe爲還原劑,對應生成的Fe2+爲氧化產物;Fe3+爲氧化劑,對應生成的Fe2+爲還原產物;
【詳解】
將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的*化鐵溶液中,鐵粉的物質的量爲,*化鐵的物質的量爲,
鐵粉與*化鐵的離子反應方程式爲:,根據反應的物質的量之比等於計量數之比知,0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol*化鐵,所以*化鐵剩餘0.01mol,生成的Fe2+的物質的量爲0.06mol。
A、由於*化鐵剩餘了0.01mol,鐵完全反應,故A錯誤;
B、由於*化鐵剩餘,向溶液中滴入無*KSCN溶液,顯血紅*,故B錯誤;
C、Fe2+的物質的量爲0.06mol,*化鐵的物質的量爲0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比爲6:1,故C正確;
D、還原劑失電子後被氧化的產物爲氧化產物,氧化劑得電子後被還原的產物爲還原產物,還原劑和氧化劑分別爲鐵粉、*化鐵,氧化產物與還原產物的物質的量之比是1:2,故D錯誤;
故*選C。
【點睛】
所含元素化合價降低的反應物爲氧化劑,所含元素化合價升高的反應物爲還原劑;還原劑失電子後被氧化的產物爲氧化產物,氧化劑得電子後被還原的產物爲還原產物。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題