問題詳情:
室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)
①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水電離H+濃度c(H+)=10-12 mol/L-1溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中*溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A.②④ B.只有② C.①②⑤ D.①②⑥
【回答】
A
【解析】
①pH=0的溶液,顯**,氧化*離子與還原*離子之間發生氧化還原反應;
②pH=12的溶液,顯鹼*;
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,可能爲*或鹼溶液;
④Mg與H+反應產生H2,該溶液顯**;
⑤使石蕊變紅的溶液,顯**,氧化*離子與還原*離子之間發生氧化還原反應;
⑥Fe3+只能在**溶液大量存在。
【詳解】
①pH=0的溶液爲強**溶液,H+、I-、NO3-發生氧化還原反應,不能大量共存;
②pH=12的溶液爲強鹼*溶液,該組離子之間不反應,一定能大量共存;
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液,若溶液爲**,則不能大量存在CO32-、SO32-,若溶液爲鹼*,則不能大量存在NH4+;
④加入Mg能放出H2的溶液,顯**,該組離子之間不反應,一定能大量共存;
⑤使石蕊變紅的溶液顯**,H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3-)發生氧化還原反應,不能大量共存;
⑥中*溶液不能大量存在Fe3+。
綜上分析,②④符合題意,故選A。
【點睛】
本題考查離子的共存,把握題給信息及常見離子之間的反應爲解題關鍵,注意題目的隱含條件、考慮溶液*鹼*及離子之間發生的氧化還原反應。易錯項爲③和⑥:常溫下水電離的c(H+)=10-12mol•L-1,說明水的電離被抑制,溶液可能爲**也可能爲鹼*,該項容易誤認爲溶液顯鹼*;根據鐵離子的水解特點及Fe(OH)3的溶度積可推算出,Fe3+只能存在於**溶液中,應作爲一個知識點記住。
知識點:離子反應
題型:選擇題