問題詳情:
向溼法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉澱除去Cl—,降低對電解的影響,反應原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 向電解液中加入稀硫*,有利於Cl-的去除
B. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
C. 反應達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小
D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ·mol-1
【回答】
【*】C
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題