問題詳情:
Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽*反應的實驗中,實驗員得到下面的結果:
鋅的質量(g) | 鋅的形狀 | 溫度(℃) | 溶解於*花的時間(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)寫出實驗中發生反應的離子方程式:___________,該反應是_____反應(填“放熱”或“吸熱”);
(2)仔細觀察A~F的實驗數據對比,你可以得到關於溫度影響反應速率結論,用此結論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解於*中需花____ s。
(3)對比結果B與F,解釋結果F那麼快的原因:_________
Ⅱ.某可逆反應在某體積爲5L的密閉容器中進行,在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均爲氣體)。
(1)該反應的的化學方程式爲_______;
(2)反應開始至2分鐘時,X的平均反應速率爲______;
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是______;
a.每消耗3molX,同時消耗1molY
b.容器內壓強保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內混合氣體的密度保持不變
(4)由下圖求得平衡時Y的轉化率爲_____。
【回答】
【*】Ⅰ(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑放熱(2)12.5(3)B中鋅是塊狀,F中鋅是粉末狀,粉末狀時鋅與*溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多Ⅱ(1)3X+Y4Z(2)0.03mol/(L·min)(3)c(4)10%
【解析】
試題分析:Ⅰ(1)鋅是活潑金屬,鋅與鹽*反應生成ZnCl2和*氣,則反應的離子方程式爲Zn+2H+ =Zn2++ H2↑;活潑金屬與*的反應是放熱反應。
(2)通過觀察A—F的實驗數據對比可知,溫度每升高10℃,反應速率增大到原來的2倍,根據表格E中數據可知,2g鋅薄片溶解於45℃的*中花的時間爲25s,則在55℃時反應速率是45℃時的2倍,花的時間爲12.5s。
(3) 對比結果B與F,速率與Zn的狀態有關,B中鋅是塊狀,F中鋅是粉末狀,粉末狀時鋅與*溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多,所以結果F那麼快。
Ⅱ(1)由圖象可以看出,X、Y的物質的量逐漸減小,X、Y爲反應物,Z的物質的量逐漸增多,所以Z爲生成物,當反應到達2min時,△n(X)=0.3mol,△n(Y)=0.1mol,△n(Z)=0.4mol,化學反應中,各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=3:1:4,所以反應的化學方程式爲3X + Y4Z。
(2)由圖象可以看出,反應開始至2分鐘時,△n(X)=0.3mol,X平均反應速率爲0.3mol÷(5L×2min) =0.03mol/(L.min)。
(3)a.每消耗3molX,同時消耗1molY,表達的都是正反應速率,無法判斷反應是否達到平衡,a項錯誤;b. 該反應爲前後氣體體積不變的反應,壓強始終保持不變,不能作爲判斷反應是否達到平衡的標誌,b項錯誤;c.Z的濃度不再變化,說明反應達到平衡狀態,c項正確;d. 該反應在5L恆容容器中進行,所有物質又都是氣體,所以反應體系的密度始終不變,不能作爲平衡狀態的判斷標誌,d項錯誤;*選c。
(4)由圖可知:達平衡時,△n(Y)=0.1mol,所以Y的轉化率爲0.1mol÷1mol×100%=10%。
考點:考查探究化學反應速率的影響因素,化學方程式的確定,化學平衡狀態的判斷,轉化率的計算。
知識點:化學反應速率
題型:填空題