問題詳情:
如圖兩個電解槽中,a、b、c、d均爲石墨電極.若電解過程*有0.02mol電子通過,下列敘述中正確的是( )
A.*燒杯中a極上最多可析出銅0.64g B.*燒杯中b極上電極反應式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙燒杯中滴入*酞試液,d極附近先變紅 D.燒杯中c極上電極反應式爲4H++4e﹣═2H2↑
【回答】
【*】C
【解答】A.A極(陽極)反應式爲4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成氧氣,不能析出銅,故A錯誤;B.*燒杯中B極上電極反應式爲:Cu2++2e﹣=Cu,故B錯誤;C.d極(*極)反應式爲2H++2e﹣=H2↑,由於H+放電,打破了水的電離平衡,導致d極附近溶液呈鹼*(有NaOH生成),故C正確;D.燒杯中c極上電極反應式爲2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故D錯誤;故*C.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題