某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述...

問題詳情：

某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線II代表HCl的稀釋過程

B．溶液中水的電離程度：b點＞c點

C．從b點到d點，溶液中保持不變

D．該溫度下，b點Kw的數值比e點大

【回答】

C

【詳解】

A. 鹽*是強*，稀釋相同倍數，鹽*pH變化大於醋*，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；

B. b點pH小於c點，說明b點*離子濃度大於c，b點對水電離抑制作用大於c，溶液中水的電離程度：b點＜c點,故B錯誤；

C. Ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；

D. 溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點Kw的數值等於e點，故D錯誤。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離，明確“pH相同的一元*中，稀釋相同倍數，**越弱pH值變化越大，”是解本題的關鍵，弱*稀釋過程中電離平衡常數不變。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題