問題詳情:
某化學反應2A===B+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度爲0,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
實驗序號 | 溫度 | 0 min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據,完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10至20 min時間內平均速率爲________mol·L-1·min-1。
(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=______mol·L-1,反應經20 min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。
(3)設實驗3的反應速率爲v3,實驗1的反應速率爲v1,則v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3______1.0 mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
(1)0.013 (2)1.0 使用了催化劑 (3)> >
(4)吸熱 溫度升高時,平衡向右移動
解析 (1)v(A)=
=0.013 mol·L-1·min-1
(2)對比實驗1與實驗2可知,反應溫度相同,達平衡時的A的濃度相同,說明是同一平衡狀態,即c2=1.0 mol·L-1,又因實際反應的速率快,達平衡所需時間短,說明反應中使用了催化劑。
(3)對比實驗3與實驗1可知,從10 min至20 min,實驗1的A的濃度變化值爲0.13 mol·L-1,而實驗3的A的濃度變化值爲0.17 mol·L-1,這說明了v3>v1。又知從0 min到10 min,A的濃度的變化值應大於0.17 mol·L-1,即c3>(0.92+0.17) mol·L-1=1.09 mol·L-1。
(4)對比實驗4與實驗1可知,兩實驗的起始濃度相同,反應溫度不同,達平衡時實驗4的A的濃度小,說明了實驗4中A進行的程度大,即溫度越高,A的轉化率越大,說明正反應爲吸熱反應。
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題