設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是（　　）　A．pH=1的稀硫*中含有的H+數為0.1NA　B．1m...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是（　　）

A． pH=1的稀硫*中含有的H+數為0.1NA

B． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的*、陽離子總數是3NA

C． 50mL 18.4mol/L濃硫*與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

D． 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小於個NA

【回答】

考點： 阿伏加德羅常數． 

分析： A、溶液體積不明確；

B、過氧化*由2個*離子和1個過氧根構成；

C、銅只能與濃硫*反應；

D、1molNH4NO3晶體中含1molNH4+．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的*離子的個數無法計算，故A錯誤；

B、過氧化*由2個*離子和1個過氧根構成，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含2mol*離子和1mol*離子，即3NA個，與Na2O和Na2O2所佔的比例無關，故B正確；

C、銅只能與濃硫*反應，當硫*變稀後反應即停止，故生成的二氧化硫分子個數小於0.46NA個，故C錯誤；

D、18gNH4NO3的物質的量為1mol，而1molNH4NO3晶體中含1molNH4+即NA個，故D錯誤．

故選B．

點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題的關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題