問題詳情:
一化工廠產生的廢液中含有硫*亞鐵和硫*銅(不考慮其它物質),為回收銅和硫*亞鐵,研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液,向其中加入2.8 g鐵粉,恰好完全反應,測得反應後溶液中溶質的質量分數為15%。求:
(1)回收得到銅的質量為________g。
(2)回收得到硫*亞鐵的質量是多少?(寫出計算過程)
【回答】
解:由於回收的銅的質量為3.2 g,
則反應後溶液總質量為100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,
又由反應後溶液中的溶質質量分數為15%,
則反應後溶液中溶質的質量為99.6 g×15%=14.94 g。
答:回收得到硫*亞鐵的質量是14.94 g。
【解析】根據化學方程式Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu,每56份質量的Fe充分反應能生成64份質量的Cu,那麼2.8 g Fe粉加入含CuSO4的廢液中恰好完全反應,能列出比例式,計算出生成3.2 g Cu,則反應後溶液總質量為100 g+2.8 g-3.2 g=99.6 g,則含溶質的質量為99.6 g×15%=14.94 g。
知識點:未分類
題型:計算題