問題詳情:
某工廠從含硫*鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示:
(1)寫出*浸過程中使用的是稀**,寫出此過程中氧化亞鐵所發生反應的離子方程式:
_________________________________________;濾渣①是________(填“強”“弱”或“非”)電解質。
(2)加入過量鐵粉,被還原的金屬陽離子有_______________。過氧化*的電子式為_________________。
(3)用濾渣②作粗銅電解精煉銅時,粗銅作________(填“陽”或“*”)極,硫*銅作電解質溶液,陽極泥中含有________(填物質名稱)。
(4)濾液④的溶質是________。B電解對應的化學方程式為__________________________________。
(5)寫出濾液③通入過量二氧化碳,發生主反應的離子方程式_______________________________。
(6)飲用水中的NO3 −對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3 −的濃度,某興趣小組提出以下方案:在鹼*條件下,用鋁粉還原NO3 −,還原產物為N2.
方案中發生的反應如下(配平該反應離子方程式):
___A l +___ NO3 −+___OH− +___H2O═___[Al(OH)4]− +___N2↑
【回答】
(1) 3FeO + 10H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 5H2O 強 (1分)
(1分)
(3) 陽(1分); 銀
(4) NaHCO3(1分) ;
(5)AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3-
(6) 6 4 18 10 3
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題