鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料製備鋁的一種工藝流程如...

問題詳情：

鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料製備鋁的一種工藝流程如圖：

已知：SiO2在“鹼溶”時轉化為鋁硅**沉澱。

（1）“鹼溶”時生成偏鋁**的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，反應的離子方程式為___。

（4）“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化學式）可循環利用。

（5）“灼燒”的化學方程式為___。

【回答】

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    氧化鐵、鋁硅**    AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-    CaCO3    2Al(OH)3Al2O3+3H2O   

【分析】

鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質），加入NaOH溶液，SiO2、Al2O3反應，Fe2O3不反應，SiO2反應轉化為鋁硅**沉澱，過濾得到主要是偏鋁**和*氧化*溶液，通入足量CO2氣體，生成Al(OH)3沉澱和NaHCO3，過濾後，濾液中NaHCO3和CaO反應生成CaCO3沉澱，而Al(OH)3沉澱加熱變為Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al和O2。

【詳解】

⑴“鹼溶”時Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2，其離子方程式為Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；

⑵Fe2O3和NaOH不反應，SiO2在“鹼溶”時轉化為鋁硅**沉澱，因此“濾渣Ⅰ”的成分有Fe2O3、鋁硅**；

⑶向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，CO2和NaAlO2反應生成Al(OH)3沉澱和NaHCO3，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

⑷“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，CaO和水反應生成Ca(OH)2，再與NaHCO3反應生成CaCO3，可循環利用；

⑸過濾得到Al(OH)3沉澱，“灼燒”生成Al2O3，其化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題