問題詳情:
鋁元素在自然界中主要存在於鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯**。 該過程中涉及某氧化還原反應如下,請完成:□Fe2++□ClO-+ = □Fe(OH)3↓+□Cl-+ 。_________
(2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為:__________。
(3)將濾液B中的鋁元素以沉澱形式析出,選用的最好試劑為______(填代號)。
a.*氧化*溶液 b.硫*溶液 c.氨水 d.二氧化碳
(4)由濾液B製備*化鋁晶體涉及的*作為:邊滴加濃鹽*邊蒸發濃縮、_________(填*作名稱)、過濾、洗滌。
(5)濾渣的主要成分是____________(填化學式),其與NaOH固體焙燒製備硅**,可採用的裝置為____(填代號),該反應的化學方程式是 ________________________。
【回答】
(1). 2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ (2). 加入鐵*化鉀溶液產生藍*沉澱或滴加高錳*鉀溶液,紫紅*褪去 (3). c (4). 冷卻結晶 (5). SiO2 (6). B (7). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】
【分析】
圖示工藝流程為:鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀鹽*,得到濾渣為二氧化硅,濾液中含有鐵離子、亞鐵離子和*離子;加入漂白液後亞鐵離子氧化成鐵離子,鐵離子水解生成*氧化鐵沉澱;濾液B為*化鋁溶液;二氧化硅與*氧化*在鐵坩堝中焙燒生成硅**;
【詳解】(1)濾液中含有*化鐵、*化亞鐵、*化鋁,在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯**,次**根離子具有氧化*氧化亞鐵離子為鐵離子在溶液中形成*氧化鐵沉澱除去;亞鐵離子被氧化為鐵離子在溶液中形成*氧化鐵沉澱,次**根離子被還原為*離子,反應的兩種方程式為:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+;
(2)要檢驗濾液B中是否還含有鐵元素,可以利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法進行檢驗,取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入*水,仍然不變紅,説明濾液B中不含鐵元素;
(3)濾液中含有的是*化鋁溶液,將濾液B中的鋁元素以沉澱形式析出;
a.*氧化*溶液可以沉澱鋁離子但過量會溶解*氧化鋁,故a不是最好;
b.硫*溶液不能沉澱鋁離子,故b不符合;
c.氨水是弱鹼不能溶解*氧化鋁,過量的氨水和鋁離子形成*氧化鋁沉澱過濾得到*氧化鋁固體,故c符合;
d.二氧化碳和*化鋁不反應,不能生成*氧化鋁沉澱,故d不符合;
故*為c;
(4) 由濾液B製備*化鋁晶體時,加入濃鹽*抑制*化鋁的水解,蒸發濃縮冷卻結晶,過濾,洗滌;
(5)濾渣的主要成分是 SiO2,其與NaOH固體焙燒製備硅**;
A.蒸發皿中含有二氧化硅和*氧化*反應,故A不符合;
B.鐵坩堝可以熔融二氧化硅和*氧化*,故B符合;
C.玻璃中含二氧化硅和*氧化*反應,故C不符合;
D.燒杯不能用於固體高温加熱,故D不符合;
*為B;
二氧化硅和*氧化*反應化學方程式為:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。
知識點:幾種重要的金屬單元測試
題型:綜合題