某學生稱取12.25 g**鉀(KClO3)製氧氣，他用少量高錳*鉀(KMnO4)代替二氧化錳(MnO2)，待...

問題詳情：

某學生稱取12.25 g**鉀(KClO3)製氧氣，他用少量高錳*鉀(KMnO4)代替二氧化錳(MnO2)，待反應完畢後，製得氧氣4.96g。該學生加入了多少克高錳*鉀？

【回答】

1.58g

【解析】

設KClO3分解制得氧氣的質量為X。

2KClO3 2KCl+ 3O2↑

245                              96

12.25 g                  X

245/96=12.25g/x              X=4.8 g

則KMnO4分解產生的氧氣質量為：4.96 g—4.8 g =0.16 g

設該學生加入KMnO4的質量為Y。

2KMnO4  K2MnO4+MnO2+ O2↑

316                                            32

Y                                  0.16 g

316/32=y/0.16g            Y = 1.58 g  

答：加入了1.58g高錳*鉀

點睛：根據化學方程式計算要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。帶入化學方程式計算的數據必須是參加反應的純淨物的質量。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題