中學常採用高錳*鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經查閲資料獲知：製得氧氣後固體殘餘物中的錳*鉀(K2MnO4)...

問題詳情：

中學常採用高錳*鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經查閲資料獲知：製得氧氣後固體殘餘物中的錳*鉀(K2MnO4)具有強氧化*，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成**混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘餘物進行分離提純，得到錳*鉀晶體，利用回收的錳*鉀與濃鹽*反應制取*氣，並設計實驗驗**氣化學*質。

（1）檢驗該套裝置氣密*的方法是:______________________________；

（2）打開分液漏斗活塞及*簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅*物質生成並逐漸消失，黃綠*氣體充滿燒瓶。反應結束後，燒瓶內有黑*固體殘餘，寫出過程中發生的化學反應方程式：________________；

（3）該方法制取*氣比用純淨的高錳*鉀要緩和平穩許多，試分析原因：________；

（4）該小組利用裝置C吸收*氣製備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為：________________________________；（寫名稱）

②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；

（5）測定漂白粉有效成分的質量分數：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調節pH值並加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點。已知氧化*：ClO－> IO3－> I2

①所選的指示劑為：______________，到達滴定終點的標誌是：______________________；

②該漂白粉中有效成分的質量分數為：__________________________。

（6）打開分液漏斗活塞及*簧夾1，可觀察到D中的現象為：______________；該現象能夠**氣有氧化*。

【回答】

【*】關閉分液漏斗的活塞，打開*簧夾1和2，用酒精燈微熱三頸燒瓶A，此時E、F導管末端冒氣泡，撤走熱源後，E、F導管末端會形成一段穩定液柱。3K2MnO4 ＋ 4HCl ＝ 2KMnO4 ＋ 4KCl ＋ MnO2 ＋ 2H2O ；2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O錳*鉀生成高錳*鉀與二氧化錳兩種物質，形成均勻的固體分散系，可降低高錳*鉀與鹽*反應速率石灰乳增大氣體接觸面積，使*氣吸收更充分澱粉最後一滴標準液滴下時，溶液變為淺藍*，半分鐘不褪*28.6%出現白*沉澱

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題