下列有關原子核外電子排布規律，説法正確的是(　　)A．原子核外電子都是先排內層後排外層B．Fe2＋的價層電子排...

問題詳情：

下列有關原子核外電子排布規律，説法正確的是(　　)

A．原子核外電子都是先排內層後排外層

B．Fe2＋的價層電子排布式為3d54s1

C．各原子軌道的伸展方向數按p、d、f的順序分別為1、3、5

D．同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同

【回答】

D

【解析】

分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則，利用三條原理解決電子排布問題。

詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內層後排外層，但電子在進入3d與4s軌道時，由於4s軌道能量低於3d軌道，所以電子先進入4s軌道，後進入3d軌道，所以A選項錯誤；Fe元素的核電荷數是26，價電子排布式是：3d64s2，Fe2+的價電子排布式是3d6，B選項錯誤；s軌道只有1個軌道，p軌道有3個軌道，p軌道在空間有3個伸展方向，d軌道有5個伸展方向，f軌道有7個伸展方向，C選項錯誤；s軌道只有1個軌道，容納的電子數最多2個，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同，D選項正確；正確*D。

知識點：原子結構

題型：選擇題