問題詳情:
鋁是一種重要的金屬。
(1)鋁在元素週期表中的位置是 。
(2)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為 。
(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為 ;同温同壓下,在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽*及NaOH溶液中各加入等質量和Al,產生氣體的體積比為5:6,則所加Al的質量為 。
(4)以上述所得AlCl3溶液為原料製取無水AlCl3,先製得AlCl3・6H2O晶體,主要*作包括 ,在乾燥的HCl氣流中加熱AlCl3・6H2O晶體,能進一步製取無水AlCl3,其原因是(結合離子方程式簡要説明) 。
【回答】
(1)3週期,ⅢA族
(2)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
(3)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑; 2.16g
(4)加熱濃縮,冷卻結晶,過濾; Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+,在乾燥的HCl氣流中,可抑制AlCl3的水解,且帶走AlCl3・6H2O晶體受熱產生的水蒸氣,故能得到無水AlCl3。
知識點:鎂和鋁
題型:填空題