問題詳情:
下列正確的是( )
A.碳*的電離:H2CO3H++HCO3-
B.硫化*水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
C.Na2CO3溶液中:c(HCO3-)>c(OH-)
D.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-)
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:A.碳*是二元弱*,在溶液中存在電離平衡,而且是分步電離,主要是第一步電離,電離方程式是:H2CO3H++HCO3-,正確;B.Na2S是二元弱*形成的鹽,水解逐步進行,主要是第一步水解,水解程度微弱,水解方程式是:S2-+H2OHS-+OH-,錯誤;C. Na2CO3溶液是強鹼弱*鹽,CO32-發生水解反應產生HCO3-,HCO3-會進一步發生反應反應:HCO3-+ H2OH2CO3+OH-,而且溶液中還存在水電離產生*離子、*氧根離子,所以溶液中離子濃度c(HCO3-)<c(OH-),錯誤;D.NH4Cl溶液中存在鹽的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+;銨根離子水解而消耗使其濃度減小,根據物料守恆可得c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Cl-),所以離子濃度c(NH4+)<c(Cl-),錯誤。
考點:考查電解質的電離、鹽的水解及離子濃度大小比較的知識。
知識點:電離平衡
題型:選擇題