用NA表示阿伏加德羅常數，下列説法中正確的是（　　）①18gD2O含有的電子數為10NA②同温、同壓下，相同體...

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列説法中正確的是（　　）

①18g D2O含有的電子數為10NA

②同温、同壓下，相同體積的*氣和氬氣所含的原子數相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol

⑤等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的*離子總數相等

⑥0.1molOH﹣含0.1NA個電子

⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA．

A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

【分析】①根據n=並結合D2O中的電子數來計算；

②氬氣是單原子分子；

③根據氮氣和氧氣均為雙原子分子來分析；

④標況下SO3為固體；

⑤Na2O中含2個Na+和1個O2﹣，Na2O2中含2個Na+和1個O22﹣來分析

⑥1molOH﹣含10mol電子；

⑦Na2O2與水的反應為歧化反應．

【解答】解：①根據n=可知重水的物質的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水含9mol電子，故①錯誤；

②氬氣是單原子分子，故同温、同壓下，相同體積的*氣和氬氣所含的原子數不相等，故②錯誤；

③標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量n===0.5mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故所含的原子的物質的量為1mol，個數為NA，故

③正確；

④標況下SO3為固體，故④錯誤；

⑤Na2O中含2個Na+和1個O2﹣，Na2O2中含2個Na+和1個O22﹣，故當兩者物質的量相等時，所含的*離子數目相等，故⑤正確；

⑥1molOH﹣含10mol電子，故0.1molOH﹣含1mol電子，即1NA個電子，故⑥錯誤；

⑦Na2O2與水的反應為歧化反應，1molNa2O2轉移1mol電子即NA個，故⑦錯誤．

故選B．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用以及物質的結構是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題