元素週期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短週期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元...

問題詳情：

元素週期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短週期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

（1）C元素在週期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

（3）關於C、D 兩種元素説法正確的是__________（填序號）。

a.簡單離子的半徑D>C  b.氣態*化物的穩定*D比C強   c.最高價氧化物對應的水化物的**C比D強

（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。

（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。

（6）比較Y元素與其同族短週期元素的*化物的熔沸點高低__ ＞___ (填*化物化學式），理由___________。

【回答】

【*】    (1). 第三週期VIA族    (2).     (3). Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O    (4). b    (5). 0.6NA    (6).     (7). NH3    (8). PH3    (9). 兩者都為分子晶體，NH3存在分子間*鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高

【解析】

【分析】

根據元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然後結合元素週期律和相關物質的*質分析解答。

【詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大於氧原子而小於*原子，則Y是N。

（1）C元素是S，在週期表中的位置為第三週期VIA族，其離子結構示意圖為。

（2）B的最高價氧化物對應的水化物是*氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物**反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。

（3）a.硫離子和*離子均是18電子，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；

b.非金屬*Cl＞S，非金屬*越強，*化物越穩定，則氣態*化物的穩定*D比C強，b正確；

c.非金屬*越強，最高價含氧*的**越強，則最高價氧化物對應的水化物的**D比C強，c錯誤；

*選b；

（4）濃硫*和銅反應生成硫*銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉移電子的物質的量是0.6mol，個數是0.6NA；

（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次**，其電子式為。

（6）由於氨氣和*化*都為分子晶體，NH3存在分子間*鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題