問題詳情:
元素週期表中,同週期元素的結構和*質呈現一定的規律*變化.下表列出的是第三週期元素的原子半徑及主要化合價(部分信息未列出).下列有關説法不正確的是( )
元素 | Na | Mg | ① | Si | P | ② | Cl |
原子的最外層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
原子半徑(10﹣10m) | 1.86 | 1.60 | 1.43 | ③ | 1.10 | 1.02 | 0.994 |
最高正價 最低負價 | +1 | +2 | ④ | +4 ﹣4 | +5 ﹣3 | ⑤ | +7 ﹣1 |
A.⑤處的最高正價是+6,最低負價是﹣2
B.③處的數值介於1.10﹣1.43之間
C.第三週期元素(Na﹣Cl)的最高正價數等於其原子的最外層電子數
D.元素①的原子序數是13,①和②形成的化合物的化學式為AlS
【回答】
【考點】元素週期表的特點及其應用.
【專題】化學用語和質量守恆定律.
【分析】根據表格中各項的變化規律:第三週期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,原子的最外層電子數依次增大;原子半徑依次增大;最高正價從+1到+7,最低負價從﹣4到﹣1,解答下列各題.
【解答】解:A、化合價從+1至+7依次增大,從Si開始有變價,負價逐漸減小,故④為+3,⑤為+6和﹣2,故A正確;
B、由表中信息可知:元素原子的半徑逐漸增大,③處的數值介於1.10﹣1.43之間,故B正確;
C、第三週期元素(Na→Cl)的最高正價數等於其原子的最外層電子數,故C正確;
D、第三週期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,所以①是Al;②是S,①和②形成的化合物的化學式為Al2S3,故D錯誤;
故選D.
【點評】本題主要考查原子結構與元素週期表的有關知識,注意把握元素週期表的遞變規律.
知識點:物質構成的奧祕單元測試
題型:選擇題