高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn...

問題詳情：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敍述不正確的是（  ）

A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的鹼*增強

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

由反應可知，放電時Zn為負極，K2FeO4在正極上發生還原反應；充電時電池的正極與電源的正極相連為陽極，陽極發生氧化反應，據此答題。

【詳解】A.放電時，負極Zn失電子被氧化，生成Zn（OH）2，電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，故A正確；

B.K2FeO4為電池的正極，得電子發生還原反應，生成Fe（OH）3，電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，故B正確；

C.放電時，Fe化合價由+6價降低為+3價，則放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；

D.放電時，正極生成OH-，溶液鹼*增強，故D正確。

故選C。

【點睛】原電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，然後根據裝置中的信息，通過外電路中電子的流向、物質的轉化、電解質離子的運動方向等信息確定兩個電極的極*，然後分析電極反應。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題