問題詳情:
短週期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X和W為同主族元素,Z的單質能溶於W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液,卻不溶於其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在如下轉化關係,*+乙→*+W,其中*是元素X的*化物,其稀溶液可用於傷口消毒,乙為一種二元化合物,常温下0.1mol·L-1*溶液的pH=13,下列説法錯誤的是
A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物
B.乙和*均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物
C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小
D.氣態*化物的穩定*:X>W
【回答】
【*】B
【解析】短週期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,Z的單質能溶於W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中,不溶於其濃溶液中,説明Z為Al元素,W為S元素,因為鋁在常温下能溶於稀硫*,在濃硫*中發生鈍化;X和W為同主族元素,則X為O元素;*是元素X的*化物,其稀溶液可用於傷口消毒,則*為H2O2;常温下0.1mol·L-1*溶液的pH=13,則*為強鹼,説明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的*氧化物為強鹼,則Y為Na元素,則*為NaOH;由於這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在*+乙→*+W的轉化關係,且乙為一種二元化合物,則乙為Na2S。A.根據上述分析 X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化*、過氧化*,X和W能形成二氧化硫、三氧化硫,即X和Y、W均至少能形成兩種化合物,故A正確;B.通過上述分析可知,乙為硫化*,硫化*是隻含離子鍵的離子化合物,*為*氧化*,*氧化*是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,故B錯誤;C. W的離子核外電子層數最多,離子半徑最大,X、Y、Z的離子具有相同的電子層結構,因為核外電子層數相同時,核電荷數越大半徑越小,Z的核電荷數最大,離子半徑最小,故C正確;D. X和W為同主族元素,非金屬*X>W,因為非金屬*越強,氣體*化物越穩定,則氣態*化物的穩定*X>W,故D正確。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題